Assalamu'aikum Warrahmatullahi Wabarakaatuh,
Kali ini kita akan membahas darimana rumus perhitungan berat soda yang diperlukan untuk menaikkan basisitas krom sulfat pada saat tanning. Rumusnya adalah :
Berat soda yang diperlukan = (basisitas akhir-basisitas awal) x berat Cr2O3 x faktor soda
I. Basisitas
Basisitas adalah :
Krom (Cr) mempunyai valensi 3, jadi jumlah maksimal OH-
yang bisa terikat adalah 3
Cr2(SO4)3
= tidak ada OH- terikat maka 0/(2x3) x
100 % = 0%
Cr(OH)3 sebanyak 3 OH- terikat maka 3/3 x 100 % = 100%
II. Reaksi
Untuk menaikkan basisitas krom sulfat dari 0% menjadi 100% maka reaksinya adalah :
Cr2(SO4)3
+ 6 NaOH -> 2 Cr(OH)3 + 3 Na2SO4
*Perbandingan koefisien reaksinya = 1 : 6 : 2 : 3
*Jadi untuk menaikkan 1 mol Cr2(SO4)3 basisitas 0% menjadi Cr(OH)3 basisitas 100% diperlukan 6 mol NaOH
*1 mol Cr2(SO4)3 ekuivalen 2 mol Cr
Jadi setiam 1 mol Cr membutuhkan = 6/2 = 3 mol NaOH ekuivalen 3 mol OH-
III. Perhitungan mol
* Jika
kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 50
dengan jml krom 1 mol berarti membutuhkan OH- = 50/100 x 3 = 1,5 mol
*Jika
kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 100 dengan jml krom 3 mol berarti membutuhkan OH- = 3 x 3 = 9 mol
*Jika
kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 50 dengan jml krom 3 mol berarti membutuhkan OH- =
50/100 x 3 x 3 = 4,5 mol
Jadi
dapat kita simpulkan kebutuhan mol OH- = selisih basisitas x mol krom x 3 ………
persamaan 1
IV. Mol Krom
*Kadar
krom tidak bisa dihitung dari krom murni dan krom sulfat. Penentuan kadar krom hanya
bisa dihitung dari krom oksida Cr2O3
*Setiap
1 mol Cr2O3 ekuivalen 2 mol krom
*Jadi mol krom = 2 x mol Cr2O3, sedangkan mol Cr2O3 = Berat Cr2O3/Mr Cr2O3
Maka
mol krom = 2 x Berat Cr2O3 dibagi Mr Cr2O3………. Persamaan 2
V, Persamaan
Kita gabungkan persamaan 1 dan 2
mol OH- = selisih basisitas x mol krom x 3 ……… persamaan 1
mol krom = 2 x Berat Cr2O3 dibagi Mr Cr2O3………. Persamaan 2
*Jika
menggunakan NaOH murni 100%, Mr = 40
*1 mol NaOH ekuivalen 1 mol OH-
*Berat NaOH = mol x Mr
*Mr Cr2O3 = 152
*Dan Basisitas ditulis dalam persen, maka
Angka 0,01579 inilah yang merupakan faktor soda
Selanjutnya mencari faktor soda untuk menaikkan basisitas jika menggunakan soda abu
*Kita anggap Na2CO3 murni, 100%, Mr = 106
*1 mol Na2CO3 ekuivalen 2 mol OH-, maka 1 mol OH = 1/2 mol Na2CO3
Persamaannya menjadi
Sekian dari kami semoga bermanfaat
Terimaksih alm. Bp. Eddy Purnomo
Wasslamu'alaikum warrahmatullahi wabarakaatuh
NB : bagaimana jika memakai masking? bukankah kita sudah memakai soda untuk masking, kenapa proses basifikasi semakin lama?
Posts
