Perhitungan Soda Untuk Menaikkan Basisitas Krom Sulfat

 

Assalamu'aikum Warrahmatullahi Wabarakaatuh,

Kali ini kita akan membahas darimana rumus perhitungan berat soda yang diperlukan untuk menaikkan basisitas krom sulfat pada saat tanning. Rumusnya adalah :

Berat soda yang diperlukan = (basisitas akhir-basisitas awal) x berat Cr₂O₃ x faktor soda

I. Basisitas

Basisitas adalah :

Krom (Cr) mempunyai valensi 3, jadi jumlah maksimal OH^- yang bisa terikat adalah 3

Cr₂(SO4)₃ = tidak ada  OH^- terikat maka 0/(2x3) x 100 % = 0%

Cr(OH)₃ sebanyak 3 OH^- terikat maka 3/3 x 100 % = 100%

II. Reaksi

Untuk menaikkan basisitas krom sulfat dari 0% menjadi 100% maka reaksinya adalah :

Cr₂(SO₄)₃ + 6 NaOH -> 2 Cr(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

*Perbandingan koefisien reaksinya = 1 : 6 : 2 : 3

*Jadi untuk menaikkan 1 mol Cr₂(SO₄)₃ basisitas 0% menjadi Cr(OH)₃ basisitas 100% diperlukan 6 mol NaOH

*1 mol Cr₂(SO₄)₃  ekuivalen 2 mol Cr

Jadi setiam 1 mol Cr membutuhkan = 6/2 = 3 mol NaOH ekuivalen 3 mol OH^-

III. Perhitungan mol

* Jika kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 50  dengan jml krom 1 mol berarti membutuhkan OH^- = 50/100 x 3 = 1,5 mol

*Jika kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 100 dengan jml krom 3 mol berarti membutuhkan OH^- = 3 x 3 = 9 mol

*Jika kita ingin menaikkan basisitas dari 0 -> 50 dengan jml krom 3 mol berarti membutuhkan OH^- = 50/100 x 3 x 3 = 4,5 mol

Jadi dapat kita simpulkan kebutuhan mol OH^- = selisih basisitas x mol krom x 3 ……… persamaan 1

IV. Mol Krom

*Kadar krom tidak bisa dihitung dari krom murni dan krom sulfat. Penentuan kadar krom hanya bisa dihitung dari krom oksida Cr2O3

*Setiap 1 mol Cr₂O₃ ekuivalen 2 mol krom

*Jadi mol krom = 2 x mol Cr₂O₃, sedangkan mol Cr₂O₃ = Berat Cr₂O₃/Mr Cr₂O₃

Maka mol krom = 2 x Berat Cr₂O₃ dibagi Mr Cr₂O₃………. Persamaan 2

V, Persamaan

Kita gabungkan persamaan 1 dan 2

mol OH^- = selisih basisitas x mol krom x 3 ……… persamaan 1

mol krom = 2 x Berat Cr₂O₃ dibagi Mr Cr₂O₃………. Persamaan 2

VI. Faktor Soda

*Jika menggunakan NaOH murni 100%, Mr = 40

*1 mol NaOH ekuivalen 1 mol OH^-

*Berat NaOH = mol x Mr

*Mr Cr₂O₃ = 152

*Dan Basisitas ditulis dalam persen, maka

Angka 0,01579 inilah yang merupakan faktor soda

Selanjutnya mencari faktor soda untuk menaikkan basisitas jika menggunakan soda abu

*Kita anggap Na2CO3 murni, 100%, Mr = 106

*1 mol Na2CO3 ekuivalen 2 mol OH^-, maka 1 mol OH = 1/2 mol Na2CO3

Persamaannya menjadi

Sekian dari kami semoga bermanfaat

Terimaksih alm. Bp. Eddy Purnomo

Wasslamu'alaikum warrahmatullahi wabarakaatuh

NB : bagaimana jika memakai masking? bukankah kita sudah memakai soda untuk masking, kenapa proses basifikasi semakin lama?